高中化学。一道让我费解的化学题

C中二氧化硫不能与BaCl2反应，所以不会生成沉淀（HCl的酸性是强于H2SO3的酸性的，如果二氧化硫能与BaCl2反应，就会生成BaSO3和HCl，但是需要注意：酸和盐反应是不需要在溶液中的，只要其酸性强于生成酸的酸性反应就会进行。所以HCl是一定会和BaSO3反应的，也就是在HCl存在时BaSO3就不会存在）；D中向氢氧化钙中通入过量CO2时，生成的碳酸钙沉淀会转化成碳酸氢钙，沉淀消失

答案是CD。C：C中二氧化硫不能与BaCl2反应！
“为什么不生成BaSO3（请问BaSO3是否是沉淀）”亚硫酸钡不溶于水，在水中可以形成沉淀，但是它溶于酸，在盐酸中不可能沉淀，所以 SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2HCl 是错误的。
D：二氧化碳与氢氧化钙反应有两个方程式：
1、二氧化碳不过量：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
2、二氧化碳过量：2CO2 + Ca(OH)2 = Ca（HCO3 )2
“下列操作中，若加入的试剂过量，结果没有沉淀生成的是：”所以应该按照反应2考虑。

SO2和CO2相似的

C 如果反应生成BaSO3沉淀的话，还有强酸HCl生成，但事实上BaSO3会溶解在HCl中，所以又生成了BaCl2和SO2，所以相当于原来CO2和BaCl2并没有反应，所以不会有沉淀生成；

D CO2过量的话，会和CaCO3生成可溶的Ca(HCO3)2
CO2 + CaCO3 + H2O == Ca(HCO3)2

C中 会生成BaSO3沉淀 但题目上是过量的气体 所以BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2 这个不是沉淀
D也是一样的道理 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 这个也不是沉淀

这题关键是过量的试剂

答案是C D的话应该是对的

A B就不说了

先说C， 二氧化硫不和氯化钡反应的，因为二氧化硫不会和水发生反应生成SO3-离子，你问BaSO3是否是沉淀？是，BaSO3是白色沉淀

再说D， 先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O这个反应，CO2过量时发生 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2这个反应，而Ca(HCO3)2是溶于水的

二氧化硫和二氧化碳的性质较为类似。
D：CO2与NaOH生产NaCO3,但是CO2过量的话会生成NaHCO3。而C的道理和D一样