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高中化学:将铁放入硫酸铜溶液中,溶液质量为什么会减轻?它又没有生成气体出来

2025-12-12 13:45:41

推荐回答（5个）

回答1：

首先你应该知道什么是溶质，在溶液中只有被溶解的才能叫做溶质，
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 固体质量增加
56 64 8
从反应方程式可知，反应前溶液的质量是硫酸铜的质量，反应后变成硫酸亚铁溶液的质量了，56份质量的铁反应后产生了64份质量的铜，通俗的说，进入到溶液的的铁没有从溶液中出来的铜多，所以溶液的质量减少了。铜是不溶于水的，所以不是溶质。

回答2：

这个问题要知道三点知识。第一，Cu的原子质量是64，铁的原子质量是56。第二，由于铁的活性在金属活动性顺序表中排列比Cu靠前，能置换出Cu，即Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。第三，溶液的意思是液体，不包含固体，这里置换出来的Cu是固体，不属于溶液的部分，因为加入的铁的量和置换出来的铜的量差别就在这里，少了8，故溶液质量变轻。
谢谢采纳~

回答3：

当铁放入硫酸铜溶液中是会发生置换反应(当活泼金属与比它稳定的金属盐发生反应）：
方程式为：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

回答4：

你说的溶液质量是指整个体系还是单纯指烧杯中的液体？如果是单纯指液体的话，铜的相对分子质量是64，铁是56，一个铁原子置换一个铜离子。溶液中的铜离子减少的数量等同于增加的铁离子数量，铜分子质量大于铁，所以溶液减轻。
不过这个是高中化学么？

回答5：

置换。铜分子质量大于铁。