问题分析1：
就是未反应的钙与水反应生成H2：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（g）
问题分析2：
7.8克最后有16克沉淀，沉淀剂CaCO3，根据Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；2NaOH 分子量80；CaCO3 分子量100；所以NaOH质量=80*16/100=12.8g,溶质质量分数12.8/100*100%=12.8%;
质量分数麻烦了，首先根据沉淀计算出生成的Ca（OH）2质量=16*74/100=11.84g；设Ca质量x，Ca3N2质量为y；x+y=7.8g；根据下两个方程式
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
40 74
x 74x/40
Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+NH3↑
148 148
y y
74x/40+y=11.84
x+y=7.8g
求出y，除以7.8即Ca3N2质量分数
自己算
求加分
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